сайт преподавателя химии и биологии

Соловкова Д.А.

Задания по химии

Номера заданий соответствуют спецификатору ЕГЭ-2023

Часть 1

1. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырёх периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбуждённое состояния атомов.

2. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа – по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.

3. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.

Задания №1-3 нового образца

4. Ковалентная химическая связь, её разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решётки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения.

4а. Задание старого образца

4б. Задание нового образца

5. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная).

6. Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щёлочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов: меди, цинка, хрома, железа. Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния. Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка). Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена

Задание 6 общее

6а. Общая характеристика металлов

6б. Металлы главных подгрупп

6в. Металлы побочных подгрупп

6г. Общая характеристика неметаллов

6д. Углерод и кремний

6е. Азот и фосфор

6ж. Сера и кислород

6з. Галогены

6и. Оксиды

6к. Основания

6л. Кислоты

6м. Соли

6н. Электролиты

6о. Ионные реакции

7. Характерные химические свойства неорганических веществ:
– простых веществ
– металлов: щелочных, щёлочноземельных, магния, алюминия, переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа);
– простых веществ
– неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния;
– оксидов: основных, амфотерных, кислотных;
– оснований и амфотерных гидроксидов;
– кислот;
– солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка).

8. Характерные химические свойства неорганических веществ:
простых веществ
– металлов: щелочных, щёлочноземельных, магния, алюминия, переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа);
– простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния;
– оксидов: основных, амфотерных, кислотных;
– оснований и амфотерных гидроксидов;
– кислот;
– солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка).

9. Взаимосвязь неорганических веществ.

10. Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная).

11. Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа. – кислот; – солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка).

12а. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, дие-нов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола). Основные способы получения углеводородов (в лаборатории). Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальные механизмы реакций в органической химии.

12б. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола. Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Основные способы получения кислородсодержащих органических соединений (в лаборатории).

13. Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки.

14. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола). Основные способы получения углеводородов.

15. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров. Важнейшие способы получения кислородсодержащих органических соединений.

16. Взаимосвязь углеводородов, кислородсодержащих и азотсодержащих органических соединений.

17. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

18. Скорость реакции, её зависимость от различных факторов.

19. Реакции окислительно-восстановительные.

20. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот).

21а. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная (с 2022 г).

21б. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная (старого образца).

22. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов.

22а. Задание старого образца

22б. Задание нового образца

23. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Расчёты количества вещества, массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ

24а. КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА НЕОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА И ИОНЫ.

24б. КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.

25. Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасно-сти при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Природные источники углеводородов, их переработка. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки.

26. Расчеты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе».

27. Расчеты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям).

28. Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ. Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси.

28а. Простейшие расчеты по уравнениям реакций

28б. Массовая доля

28в. Примеси и выход

28г. Избыток-недостаток

28д. Смешанные задачи

Часть 2

29. Реакции окислительно-восстановительные.

30. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена.

31. Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ.

32. Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений.

33. Установление молекулярной и структурной формулы вещества.

34. Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе». Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси). Расчёты массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей растворенного вещества. Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси.